Хлорид самария(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла самария и соляной кислоты с формулой SmCl ₂ , красно-коричневые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Разложение хлорида самария(III) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{3}\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ 2SmCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Восстановление хлорида самария(III) водородом или самарием:

${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2SmCl_{2}+2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{3}+Sm\ {\xrightarrow {800^{o}C,Ar}}\ 3SmCl_{2}}}}$

Физические свойства

Хлорид самария(II) образует красно-коричневые кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P bnm , параметры ячейки a = 0,8973 нм, b = 0,7532 нм, c = 0,4497 нм, Z = 4.

Растворяется в холодной воде. Не растворяется этаноле , сероуглероде .

Химические свойства

• При нагревании в вакууме разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C,vacuum}}\ 2SmCl_{3}+Sm}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {6SmCl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Sm(OH)_{3}\downarrow +4SmCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

• В холодном растворе быстро окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{2}+O_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Sm(OH)_{3}\downarrow +4HCl}}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами::

${\displaystyle {\mathsf {2SmCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2SmCl_{3}+H_{2}\uparrow }}}$

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия , 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия , 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .