Сульфа́т ма́рганца(II) — неорганическое соединение , соль металла марганца и серной кислоты с химической формулой ${\displaystyle {\ce {MnSO4}}}$ , хорошо растворимо в воде, образует кристаллогидраты .

Нахождение в природе

Сульфат марганца(II) встречается в природе в виде очень редкого минерала (гептагидрата ${\displaystyle {\ce {MnSO4.7H2O}}}$ ) .

Описание

В безводном виде — белый порошок, при прокаливании плавится и разлагается. Кристаллогидрат ${\displaystyle {\ce {MnSO4.7 H2O}}}$ — красно-розовые кристаллы, техническое название — марганцевый купорос. Хорошо растворим в воде, светло-розовая окраска раствора вызвана аквакомплексом ${\displaystyle {\ce {[Mn(H2O)6]^2+;}}}$ гидролизуется по катиону . Также известны моно- и тетрагидрат соединения: ${\displaystyle {\ce {MnSO4.H2O,}}}$ ${\displaystyle {\ce {MnSO4.4 H2O}}}$ .

Применяется для получения марганца, диоксида марганца ${\displaystyle {\ce {MnO2}}}$ и других соединений марганца, в качестве микроудобрений и аналитического реактива .

Химические свойства

Реагирует со щелочами , раствором аммиака в воде. Слабый восстановитель , реагирует с типичными окислителями .

Взаимодействует с растворами щелочей :

${\displaystyle {\ce {MnSO4 + 2 NaOH -> Mn(OH)2 v + Na2SO4}}}$ .

Окисляется диоксидом свинца :

${\displaystyle {\ce {2 MnSO4 + 8 HNO3 + 5 PbO2 ->}}}$

${\displaystyle {\ce {-> 2 HMnO4 + 4 Pb(NO3)2 + Pb(HSO4)2 + 2 H2O}}}$ .

См. также

• Сульфаты

Примечания

Литература

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.