Сульфат марганца(III) — неорганическое соединение, соль металла марганца и серной кислоты с формулой Mn ₂ (SO ₄ ) ₃ , тёмно-зелёные кристаллы, гидролизуется водой, устойчиво в подкисленных растворах.

Получение

• Растворение оксида марганца(III) в холодной серной кислоте :

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ Mn_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}$

• Растворение оксида марганца(IV) в горячей серной кислоте :

${\displaystyle {\mathsf {4MnO_{2}+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ 2Mn_{2}(SO_{4})_{3}+O_{2}+6H_{2}O}}}$

• Растворение метагидроксида марганца в серной кислоте :

${\displaystyle {\mathsf {2MnO(OH)+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Mn_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O}}}$

• Разложение перманганата калия в концентрированной горячей серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ Mn_{2}(SO_{4})_{3}+K_{2}SO_{4}+2O_{2}+4H_{2}O}}}$

• Электролиз раствора сульфата марганца(II) в серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {2MnSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Mn_{2}(SO_{4})_{3}+H_{2}\uparrow }}}$

Физические свойства

Сульфат марганца(III) образует тёмно-зелёные гигроскопичные кристаллы, полностью гидролизуемые водой.

Устойчивы в растворах серной кислоты из которых выпадают кристаллогидраты состава Mn ₂ (SO ₄ ) ₃ •H ₂ SO ₄ • n H ₂ O, где n = 4, 6, 8.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(SO_{4})_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2MnSO_{4}+SO_{2}+O_{2}}}}$

• Гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MnSO_{4}+MnO_{2}\downarrow +2H_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2MnO(OH)\downarrow +3H_{2}SO_{4}}}}$

• Разлагается при кипячении в концентрированной серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {2Mn_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4MnSO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}SO_{4}}}}$

• Окисляет концентрированную соляную кислоту :

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(SO_{4})_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2MnSO_{4}+Cl_{2}\uparrow +H_{2}SO_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2MnO(OH)\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.