Сульфид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и сероводородной кислоты с формулой MnS, розовые или красновато-бурые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат , характеризуется полиморфизмом .

Получение

• В природе встречается минерал алабандин (марганцевая обманка) — α-MnS с различными примесями.

• Сплавление марганца и серы :

${\displaystyle {\mathsf {Mn+S\ {\xrightarrow {1580^{o}C}}\ MnS}}}$

• Осаждение растворимой соли двухвалентного марганца гидросульфидом аммония в инертной атмосфере (образуется α-MnS):

${\displaystyle {\mathsf {MnCl_{2}+NH_{4}HS+nH_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ MnS\cdot nH_{2}O\downarrow +NH_{4}Cl+HCl\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{\tau ,100^{o}C,N_{2}}}\ MnS\downarrow }}}$

• Осаждение растворимой соли двухвалентного марганца сероводородом в буферном растворе ацетата натрия (образуется β-MnS):

${\displaystyle {\mathsf {MnCl_{2}+H_{2}S+2CH_{3}COONa\ {\xrightarrow {\tau }}\ MnS\downarrow +2NaCl+2CH_{3}COOH}}}$

• Восстановление сульфата марганца углеродом (кокс):

${\displaystyle {\mathsf {MnSO_{4}+2C\ {\xrightarrow {T}}\ MnS+2CO_{2}}}}$

Физические свойства

Сульфид марганца(II) образует кристаллы трёх модификаций:

• α-MnS, зелёные кристаллы, кубическая сингония , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 0,5211 нм, Z = 4.
• β-MnS, красные кристаллы, кубическая сингония , пространственная группа F 4 3m , параметры ячейки a = 0,559 нм, Z = 4.
• γ-MnS, красные кристаллы, гексагональная сингония , пространственная группа P 6 ₃ mc , параметры ячейки a = 0,398, c = 0,643 нм, Z = 2.

β-MnS и γ-MnS модификации являются метастабильными и при нагревании до 200-300°С переходят в α-MnS фазу.

Образует кристаллогидрат состава 3MnS•H ₂ O, серо-розовые кристаллы.

Химические свойства

• Растворяется в разбавленных растворах щелочей :

${\displaystyle {\mathsf {MnS+H_{2}O\ \rightleftarrows Mn(HS)OH}}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами :

${\displaystyle {\mathsf {MnS+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ MnCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$

• Окисляется горячими концентрированными серной и азотной кислотами :

${\displaystyle {\mathsf {MnS+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ MnSO_{4}+4SO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MnS+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ MnSO_{4}+8NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {MnS+2O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ MnO_{2}+SO_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.