Тиоцианат марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и роданистоводородной кислоты с формулой Mn(SCN) ₂ , жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Обменной реакцией тиоцианата бария и сульфата марганца(II) :

${\displaystyle {\mathsf {MnSO_{4}+Ba(SCN)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Mn(SCN)_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

• Действие роданистоводородной кислоты на карбонат марганца(II) :

${\displaystyle {\mathsf {MnCO_{3}+2HSCN\ {\xrightarrow {}}\ Mn(SCN)_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Безводную соль получают дегидратацией кристаллогидрата при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Mn(SCN)_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{T}}\ Mn(SCN)_{2}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{T}}\ Mn(SCN)_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{160^{o}C}}\ Mn(SCN)_{2}}}}$

Физические свойства

Тиоцианат марганца(II) образует жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Образует кристаллогидраты состава Mn(SCN) ₂ • n H ₂ O, где n = 2, 3, 4.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3Mn(SCN)_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Mn_{3}C+(CN)_{2}+3CS_{2}+2N_{2}}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.