Дихлородиамминпалладий — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла палладия и соляной кислоты с формулой [Pd(NH ₃ ) ₂ ]Cl ₂ , образует устойчивый оранжевый транс -изомер и неустойчивый жёлто-коричневый цис -изомер, плохо растворяется в воде.

Получение

• В реакции хлорида палладия(II) и хлорида аммония образуется цис -форма:

${\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2HCl}}}$

• В реакции хлорида палладия(II) и разбавленного раствора аммиака образуется транс -форма:

${\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}$

• В реакции тетрахлоропалладата(II) калия и хлорида аммония образуется цис -форма:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +2KCl+2HCl}}}$

• В реакции гексахлоропалладата(IV) калия и разбавленного раствора аммиака образуется цис -форма:

${\displaystyle {\mathsf {3K_{2}[PdCl_{6}]+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\downarrow +N_{2}+6KCl+6NH_{4}Cl}}}$

Физические свойства

Дихлородиамминпалладий образует два стереоизомера :

• транс -изомер — оранжевые кристаллы;
• цис -изомер — неустойчивые жёлто-коричневые кристаллы, при комнатной температуре медленно переходит в транс -форму.

Также образует координационный олигомер [Pd(NH ₃ ) ₄ ][PdCl ₄ ].

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {210^{o}C}}\ 3Pd+4NH_{4}Cl+2HCl+N_{2}\uparrow }}}$

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NH_{4}Cl}}}$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}[PdCl_{4}]\downarrow }}}$

[Pd(NH3)2]Cl2 + 2HCl = (NH4)2[PdCl4] (светло-желтый осадок) + 2NH4Cl

• Реагирует с « царской водкой »:

${\displaystyle {\mathsf {3[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+12HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3(NH_{4})_{2}[PdCl_{6}]\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+2NH_{3}\uparrow }}}$

• Реагирует с концентрированным раствором аммиака :

${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{4}]Cl_{2}+2H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом :

${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Pd+2NH_{4}Cl}}}$

• Транс -изомер реагирует с хлором :

${\displaystyle {\mathsf {[Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{2}]Cl_{4}}}}$

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М. : Советская энциклопедия , 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия , 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир , 1972. — Т. 2. — 871 с.