Тетрахлоропалладат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой K ₂ [PdCl ₄ ], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Пропускание хлора через суспензию палладиевой черни в концентрированном растворе хлорида калия :

${\displaystyle {\mathsf {Pd+Cl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ K_{2}[PdCl_{4}]}}}$

• Реакция между концентрированными растворами хлорида палладия(II) и хлорида калия:

${\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PdCl_{4}]\downarrow }}}$

• Разложение гексахлоропалладата(IV) калия :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{6}]\ {\xrightarrow {380^{o}C}}\ K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}}}}$

Физические свойства

Тетрахлоропалладат(II) калия образует красно-коричневые кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа P 4/mmm , параметры ячейки a = 0,704 нм, c = 0,410 нм, Z = 1.

Плохо растворяется в воде, р ПР = 4,80. Кристаллогидратов не образует.

Химические свойства

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2KCl+2HCl\uparrow }}}$

• Реагирует с « царской водкой »:

${\displaystyle {\mathsf {3K_{2}[PdCl_{4}]+6HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow +2NO\uparrow +4H_{2}O}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ PdO\downarrow +4KCl+H_{2}O}}}$

• Реагирует с хлором при пропускании его через суспензию в растворе хлорида калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PdCl_{6}]\downarrow }}}$

• Проявляет окислительные свойства:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+HCOOK\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd\downarrow +3KCl+CO_{2}\uparrow +HCl}}}$

• С разбавленным раствором аммиака образует тетрахлоропалладат(II) тетрамминпалладия(II) :

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[PdCl_{4}]+4NH_{3}*H_{2}O\ \xrightarrow {} \ [Pd(NH_{3})_{4}][PdCl_{4}]\downarrow +4KCl+4H_{2}O}}}$

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М. : Советская энциклопедия , 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия , 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.