Нитрид хлора (I) NCl ₃ ,Cl ₃ N — бинарное неорганическое соединение хлора и азота с формулой NCl ₃ , тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета.

Получение

Реакция между аммиаком и хлором :

${\displaystyle {\mathsf {4NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow NCl_{3}+3NH_{4}Cl}}}$

или солями аммония:

${\displaystyle {\mathsf {4NH_{4}NO_{3}+3Cl_{2}\rightarrow NCl_{3}+4HNO_{3}+3NH_{4}Cl}}}$

Физические свойства

Тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета. Растворяется в бензоле , хлороформе , сероуглероде и диэтиловом эфире , плохо растворяется в воде (H ₂ O). Хлорид азота(III) NCl ₃ (трихлорид азота) в больших количествах ядовит .

Очень неустойчив, в чистом виде при нагреве или ударе взрывается, но менее взрывоопасен, чем сухой нитрид трииода . Взрывается при контакте с глицеридами жирных кислот ( жирами ).

Химические свойства

• При нагревании разлагается на азот и хлор :

${\displaystyle {\mathsf {2NCl_{3}\ \xrightarrow {90^{o}C} \ N_{2}+3Cl_{2}}}}$

• Медленно взаимодействует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {NCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow NH_{3}\uparrow +3HClO}}}$

• Замещает водород в третичных алканах :

${\displaystyle {\mathsf {R_{3}CH+NCl_{3}\rightarrow R_{3}CNCl_{2}+HCl\uparrow }}}$

• Является сильным ингибитором реакции хлора с водородом , одной тысячной доли процента достаточно для прекращения реакции .

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .