Диоксидифторид (дифтордиоксид) — бинарное соединение кислорода и фтора с химической формулой O ₂ F ₂ .

Открытие

Диоксидифторид был открыт Руффом и Менцелем в 1933 году .

Физические свойства

В стабильном состоянии (при низких температурах) представляет собой желто-оранжевое твердое вещество, которое при плавлении превращается в жидкость красного цвета. Разложение диоксидифторида начинается при температуре выше −57 °C .

Химические свойства

Диоксидифторид относится к веществам с высокой химической активностью и агрессивностью по отношению к большинству конструкционных материалов и простых веществ. Подобно он реагирует с большинством веществ уже при температуре −157 °C, а также вызывает мгновенное воспламенение твердого этилового спирта и взрывается при соприкосновении с мокрым снегом и льдом . Однако он не взаимодействует с кварцевым волокном и бериллиевым порошком даже при нагревании несколько выше комнатной температуры. Взрывается с тонкими плёнками тефлона .

Диоксидифторид является мощным окислителем . Окисляющая способность связана с легкой диссоциацией на атомарный фтор и радикал OOF· . С органическими соединениями реагирует со взрывом. Фторирует тетрафторгидразин до трифторида азота , ксенон до дифторида ксенона , сероводород и серу до гексафторида серы .

С фторированными кислотами Льюиса (SbF ₅ , PtF ₅ и др.) образует диоксигенильные соединения с выделением атомарного фтора .

Получение

Одним из способов получения дифтордиоксида является действие ультрафиолета или пропускание электрических искр через эквимолярную смесь фтора и кислорода при низкой температуре (температура жидкого воздуха):

${\displaystyle {\mathsf {O_{2}+F_{2}\xrightarrow {UV,q,-200^{o}C} \ O_{2}F_{2}}}}$

Литература

• Сарнер С. Химия ракетных топлив. — М.: Мир, 1969.
• Schmidt E. W., Harper J. T. Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems , Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.