Фторид хрома(V) — неорганическое соединение, соль металла хрома и плавиковой кислоты с формулой СrF ₅ , красное аморфное вещество, реагирует с водой.

Получение

• Реакция хрома и фтора под давлением с последующим быстрым охлаждением до -150°С:

${\displaystyle {\mathsf {3Cr+8F_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C,p}}\ 2CrF_{5}+CrF_{6}}}}$

• Действие фтора на оксид хрома(VI) :

${\displaystyle {\mathsf {2CrO_{3}+5F_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2CrF_{5}+3O_{2}}}}$

Физические свойства

Фторид хрома(V) образует красное аморфное вещество.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {3CrF_{5}+11H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +2H_{2}CrO_{4}+15HF\uparrow }}}$

• Окисляет концентрированную горячую соляную кислоту :

${\displaystyle {\mathsf {2CrF_{5}+5HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ CrCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +5HF\uparrow }}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {3CrF_{5}+22NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+2Na_{2}CrO_{4}+15NaF+8H_{2}O}}}$

• С фторидом сурьмы образует комплекс (существование его подвергается сомнению):

${\displaystyle {\mathsf {CrF_{5}+2SbF_{5}\ {\xrightarrow {}}\ [CrF_{4}^{+}][Sb_{2}F_{11}^{-}]}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {CrF_{5}+CsF\ {\xrightarrow {}}\ Cs[CrF_{6}]}}}$

• При температуре 130 °C в течение 5 месяцев разлагается на β-форму фторида хрома(IV) :

${\displaystyle {\mathsf {2CrF_{5}\ {\xrightarrow {130^{o}C}}\ 2CrF_{4}+F_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.