Фторид железа(III) — неорганическое соединение, соль металла железа и плавиковой кислоты с формулой FeF ₃ , зелёные кристаллы, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Реакция фтора с порошкообразным железом:

${\displaystyle {\mathsf {2Fe+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2FeF_{3}}}}$

• Действие фтора на дихлорид железа :

${\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{2}+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2FeF_{3}+2Cl_{2}}}}$

• Нагревание оксида железа(III) в атмосфере фторида водорода :

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HF\ {\xrightarrow {T}}\ 2FeF_{3}+3H_{2}O}}}$

• Нагревание хлорида железа(III) с фторидом аммония :

${\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+3NH_{4}F\ {\xrightarrow {T}}\ FeF_{3}+3NH_{4}Cl}}}$

Физические свойства

Фторид железа(III) образует зелёные кристаллы тригональной сингонии , пространственная группа R 3 c , параметры ячейки a = 0,523 нм, c = 0,6702 нм, Z = 3.

Образует кристаллогидраты состава FeF ₃ • n H ₂ O, где n = 3, 4½, 6 и 9.

Слабо растворяется в воде с сильным гидролизом (стабильны только сильно подкисленные растворы).

Не растворяется в этаноле и эфире .

Химические свойства

• Разлагается при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4FeF_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Fe_{2}O_{3}+6F_{2}\uparrow }}}$

• В водных растворах подвергается гидролизу:

${\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Fe(OH)_{3}+3HF}}}$

• Ступенчато восстанавливается водородом :

${\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T}}\ FeF_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T}}\ Fe}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соединения:

${\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[FeF_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+3LiF\ {\xrightarrow {}}\ Li_{3}[FeF_{6}]}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.