Фторид кадмия — неорганическое соединение, соль металла кадмия и плавиковой кислоты с формулой CdF ₂ , бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Упаривание раствора полученного при растворении кадмия в плавиковой кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Cd+2HF\ {\xrightarrow {}}\ CdF_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

• Действие газообразного фтористого водорода на кадмий, его оксид , хлорид или карбонат :

${\displaystyle {\mathsf {Cd+2HF\ {\xrightarrow {}}\ CdF_{2}+H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CdO+2HF\ {\xrightarrow {}}\ CdF_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CdCl_{2}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ CdF_{2}+2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CdCO_{3}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ CdF_{2}+CO_{2}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Фторид кадмия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 0,541 нм, Z = 4.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле .

Образует кристаллогидрат состава CdF ₂ •2H ₂ O.

Химические свойства

• Реагирует с перегретым водяным паром:

${\displaystyle {\mathsf {CdF_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ CdO+2HF}}}$

Применение

• Оптические материалы .
• Компонент стёкол, люминофоров , лазерных материалов .
• Компонент твёрдых электролитов в химических источниках света.

Токсичность

Фторид кадмия, как и все соли кадмия, является очень ядовитым веществом.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.