Фторид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и фтора с формулой SbF ₃ , бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

Получение

• Действием фтористого водорода на триоксид сурьмы :

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ SbF_{3}+3H_{2}O}}}$

• Разложение пентафторида сурьмы :

${\displaystyle {\mathsf {SbF_{5}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ SbF_{3}+F_{2}}}}$

• Перегонка смеси металлической сурьмы и фторида ртути :

${\displaystyle {\mathsf {2Sb+3HgF_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2SbF_{3}+3Hg}}}$

Физические свойства

Фторид сурьмы(III) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа A ma2 , параметры ячейки a = 0,725 нм, b = 0,749 нм, c = 0,495 нм, Z = 4.

Очень хорошо растворяется в холодной воде (в горячей гидролизуется ). Растворяется в метаноле , ацетоне , бензоле , диоксане , хлорбензоле , гептане .

С аммиаком образует аддукты вида SbF ₃ • n NH ₃ , где n = 2, 3, 4 и 6.

Медленно разъедает стекло.

Химические свойства

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {SbF_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SbOF\downarrow +2HF}}}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {2SbF_{3}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +6HF+4NO_{2}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {SbF_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+3NaF}}}$

• Фтором окисляется до пентафторида сурьмы :

${\displaystyle {\mathsf {SbF_{3}+F_{2}\ {\xrightarrow {320-350^{o}C}}\ SbF_{5}}}}$

• Реагирует с сероводородом в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {2SbF_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {HF}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +6HF}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

${\displaystyle {\mathsf {SbF_{3}\ {\xrightarrow {KF}}\ K[SbF_{4}],K_{4}[Sb_{4}F_{16}],K_{2}[SbF_{5}],K[Sb_{4}F_{13}]}}}$

Применение

• Фторирующий агент в органическом синтезе.
• Протрава при крашении тканей

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.