Фторид золота (III) ( трифторид золота ) — бинарное неорганическое химическое соединение золота со фтором , химическая формула AuF ₃ .

История получения

В 1949 году А. Дж. Шарп в химической лаборатории Кембриджского университета обнаружил, что золото при небольшом нагреве легко растворяется в BrF ₃ с выделением брома. Упарив раствор в вакууме при 50°С, он получил лимонно-жёлтые кристаллы с брутто-формулой AuBrF ₆ , дающее соли — фтораураты натрия, калия и серебра, поэтому Шарп предположил, что в растворе BrF ₃ оно находится в ионизированной форме : AuBrF ₆ = BrF ₂ ⁺ + AuF ₄ ^- .

Полученное соединение при 180°С разлагалось с образованием оранжевого порошка AuF ₃ . Этот фторид пытался получить ещё А. Муассан, нагревая до красного каления золотую проволоку в атмосфере фтора и получив при этом оранжевую корку неидентифицированного вещества, которое разложилось при дальнейшем нагревании. Как выяснил Шарп, фторид золота (III) разлагается на элементы при 500°С и немедленно разлагается не только водой, но и даже 40%-ной плавиковой кислотой :

AuF ₃ + ЗН ₂ O —> Au(OH) ₃ + 3HF.

Физические свойства

Внешний вид — оранжево-жёлтые кристаллы.

Состоит из плоскоквадратных групп AuF ₄ , объединённых через цис-расположенные атомы фтора двух соседних AuF ₄ ^- , образуя спиралевидные цепи .

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): −363,6 (т); стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 114,2 (т); стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 91,3 (т).

Химические свойства

Разлагается при контакте с водой, при нагреве выше 500°С .

С фторидами щелочных металлов образует тетрафтороаураты, которые легко гидролизуются .

Трифторид золота — мощный фторирующий агент: CCl ₄ спокойно фторируется им при 40°С, но с бензолом и этанолом идёт бурная реакция с возгоранием .

Получение

AuF ₃ получают:

• реакцией AuCl ₃ или AuBr ₃ с F ₂ ;
• термическим разложением при 120°С AuF ₃ ·BrF ₃ .
• взаимодействием Au ₂ Cl ₆ c фтором или трифторидом брома .
• при взаимодействии BrF ₃ с Au.

Литература

• Паддефет Р. «Химия золота» М.: Мир, 1982 стр. 37-38;
• Binneweis M., Milke E. «Thermochemical Data of Elements and Compounds», 2ed, 2002 стр. 85 (англ.) ;
• Гринвуд Н., Эрншо А. «Химия элементов» т.2, М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 507;

Ссылки

• (англ.)
• Брауэр Г.

Примечания