Фтори́д дирту́ти(2+) , также дифторид диртути , фторид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}}}}$ , соединение ртути и фтора . Относится к классу бинарных соединений , может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и фтороводородной кислоты . Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства

Фторид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета малорастворимое в воде (несколько лучше, чем ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}}}}$ ). Плавится без разложения при 570 °C. Не образует кристаллогидратов . Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки .

Химические свойства

Фторид ртути(I) легко подвергается дисмутации с образованием металлической ртути и соединений ртути(II) в различных условиях:

• на свету (медленно)

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}\longrightarrow HgF_{2}+\ Hg}}}$

• в горячей воде

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ H_{2}O\longrightarrow HgO\downarrow +\ Hg\downarrow +\ 2HF\uparrow }}}$

• в разбавленной соляной кислоте

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2HCl\longrightarrow HgCl_{2}+\ Hg\downarrow +\ 2HF\uparrow }}}$

• в концентрированной щёлочи

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2NaOH\longrightarrow HgO\downarrow +\ Hg\downarrow +\ 2NaF+\ H_{2}O}}}$

• в растворе аммиака

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow [Hg(NH_{2})F]\downarrow +\ Hg\downarrow +\ NH_{4}F+\ 2H_{2}O}}}$

Фторид диртути(2+) может быть полностью окислен до соединений ртути(II) различными сильными окислителями , например:

• концентрированной серной кислотой

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 3H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2HgSO_{4}+\ SO_{2}\uparrow +\ 2HF\uparrow +\ 2H_{2}O}}}$

• газообразным хлором

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {275^{\circ }C}}\ HgF_{2}+\ HgCl_{2}}}}$

• фторидом нитрозила

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}F_{2}+\ 2(NO)F\ {\xrightarrow {200^{\circ }C}}\ 2HgF_{2}+\ 2NO}}}$

Получение

Фторид ртути(I) может быть получен путём реакций ионного обмена , например осаждением фторидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте :

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KF\longrightarrow Hg_{2}F_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3}}}}$

Применение

Фторид ртути(I) находит применение при изготовлении электродов сравнения .

Токсичность

Фторид ртути(I) является токсичным веществом . В больших концентрациях оказывает раздражающее действие на кожу, глаза , органы дыхания. При попадании внутрь организма в чистом виде фторид диртути(2+) главным образом поражает и органы желудочно-кишечного тракта .

Является очень токсичным для . Может оказывать долговременное на водную среду.

ПДК в пересчёте на ртуть составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л .

Фторид диртути(2+) принадлежит ко 2-му классу опасности в соответствии с [ГОСТ 12.1.007-76. Имелись также данные, что у данного вещества может быть и ПДК в рабочей зоне 0,5 мг/м³ (по фтороводороду).

Примечания