Карбонат бериллия — химическое соединение бериллия с химической формулой ВеСО ₃ . Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (в порошке - белое). Карбонат бериллия не имеет запаха, но, как все соединения бериллия, обладает сладковатым вкусом.

Формы соединения

Карбонат бериллия существует в трех формах:

• средний карбонат (ВеСО ₃ ) — при нормальных условиях неустойчив, разлагается на ВеО и углекислый газ , поэтому требует хранения в атмосфере СО ₂ . ;
• тетрагидрат основного карбоната (ВеСО ₃ •4Н ₂ О) — при нормальных условиях сравнительно неустойчив, при нагревании разлагается.
• основной карбонат ([BeОН] ₂ CO ₃ ) — сравнительно устойчив на воздухе, при температуре выше 100°С быстро разлагается на ВеО , углекислый газ и воду. В воде плохорастворим.

Известны также гидратированные основные карбонаты переменного состава (ВеСО ₃ • n Ве(OH) ₂ • n Н2O, где n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), выделяющиеся в виде плотного осадка из кипящих растворов.

Получение

• ВеСО ₃ получают взаимодействием оксида бериллия и углекислого газа (при повышенном давлении):

${\displaystyle {\mathsf {BeO+CO_{2}\longrightarrow BeCO_{3}}}}$

• ВеСО ₃ •4Н ₂ О образуется при пропускании большого избытка СО ₂ через раствор Ве(ОН) ₂ (полученный осадок фильтруют и высушивают в атмосфере СО ₂ ):

${\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}+CO_{2}+3H_{2}O\longrightarrow [BeCO_{3}\cdot 4H_{2}O]}}}$

• [BeОН] ₂ CO ₃ может быть получен при взаимодействии растворимых солей бериллия (например, сульфата или хлорида бериллия ) и карбонатов щелочных металлов или аммония:

${\displaystyle {\mathsf {2BeCl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow [BeOH]_{2}CO_{3}+4NaCl+CO_{2}}}}$

Химические свойства

• Все формы карбоната бериллия растворяются в избытке карбонатов щелочных металлов и аммония с образованием растворимых комплексных соединений. Например, возможны реакции:

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+(NH_{4})_{2}CO_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}[Be(CO_{3})_{2}]}}}$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+3Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2Na_{2}[Be(CO_{3})_{2}]+2NaOH}}}$
Эти реакции представляют большой интерес в связи с возможностью их использования в аналитической химии для отделения бериллия от алюминия и железа, гидроксиды которых малорастворимы в карбонате аммония и практически нерастворимы в карбонатах щелочных металлов.

• Карбонат бериллия взаимодействует с кислотами с образованием солей :

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}}}}$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2BeSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}}}}$

• При температуре выше 100 °C карбонат бериллия разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}\longrightarrow BeO+CO_{2}}}}$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}\longrightarrow 2BeO+H_{2}O+CO_{2}}}}$

Примечания