Гидроортофосфат рубидия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла рубидия и ортофосфорной кислоты с формулой Rb ₂ HPO ₄ , бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Нейтрализация разбавленной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором гидроксида или карбоната рубидия до нейтральной реакции раствора:

${\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+2RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}HPO_{4}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}HPO_{4}+CO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Реакция дигидрофосфата рубидия с разбавленным раствором гидроксида рубидия :

${\displaystyle {\mathsf {RbH_{2}PO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Гидроортофосфат рубидия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле .

Образует кристаллогидрат Rb ₂ HPO ₄ •H ₂ O.

Химические свойства

• При нагревании образует :

${\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}HPO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ Rb_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

• С фосфорной кислотой образует дигидроортофосфат рубидия :

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2RbH_{2}PO_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}PO_{4}+H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {4Rb_{2}HPO_{4}+3CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow +6RbCl+2RbH_{2}PO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CaHPO_{4}\downarrow +2RbCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3RbNO_{3}+RbH_{2}PO_{4}}}}$

Литература

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М. : «Химия», 1970. — 408 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.