Иоди́д руби́дия — неорганическое соединение , соль рубидия и иодистоводородной кислоты с химической формулой RbI.

Получение

• иодид рубидия получают действием разбавленной иодистоводородной кислоты на оксид рубидия , его гидроксид или карбонат :

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+2\ HI\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbI+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {RbOH+HI\ {\xrightarrow {\ }}\ RbI+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HI\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbI+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Также иодид рубидия можно получить обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {BaI_{2}+Rb_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbI+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Физические свойства

Иодид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония ( a = 0,7342 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m ).

Хорошо растворим в воде.

Известны RbIBr ₂ , RbIBrCl.

Химические свойства

• Реагирует с иодом с образованием полииодидов::

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbI+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ RbI_{3},RbI_{7},RbI_{9}}}}$

Применение

• Как компонент люминесцентных материалов.
• Компонент электролитов твёрдых источниках тока .

См. также

• Галогениды рубидия

Литература

• Белоусова А. П. Рубидия галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров . — М. : Большая Российская энциклопедия , 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 283—284. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Галогениды рубидия и цезия // . — М. : Химия, 1970. — С. 91—105. — 408 с. — 3000 экз.