Перхлорат рубидия — неорганическое соединение, соль металла рубидия и хлорной кислоты с формулой RbClO ₄ , бесцветные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение

• Действие хлорной кислоты на раствор гидроксида или карбоната рубидия :

${\displaystyle {\mathsf {RbOH+HClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RbClO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2HClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2RbClO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Обменными реакциями в перхлоратом бария :

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+Ba(ClO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2RbClO_{4}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

• Так как перхлорат рубидия слабо растворим, то возможна обменная реакция с перхлоратом натрия :

${\displaystyle {\mathsf {RbCl+NaClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RbClO_{4}\downarrow +NaCl}}}$

Физические свойства

Перхлорат рубидия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P bnm , параметры ячейки a = 0,753 нм, b = 0,927 нм, c = 0,581 нм, Z = 4.

При 281°С происходит фазовый переход в кубическую сингонию , пространственная группа F 4 3m , параметры ячейки a = 0,772 нм, Z = 4.

Слабо растворим в холодной воде, не растворяется в органических растворителях.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {RbClO_{4}\ {\xrightarrow {>408^{o}C}}\ RbCl+2O_{2}\uparrow }}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М. : «Химия», 1970. — 408 с.