Иодометрия — титриметрический (объёмный) метод определения веществ, основанный на реакциях окисления-восстановления (разновидность оксидиметрии ) с участием иода или иодида калия :

${\displaystyle {\mathsf {I_{3}^{-}+2e^{-}\rightleftarrows 3I^{-}}}}$

Стандартный электродный потенциал данной реакции составляет +0,545 В .

Для реакции

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2e^{-}\rightarrow 2I^{-}}}}$

стандартный электродный потенциал составляет +0.536 В .

Прямое иодометрическое титрование непосредственно раствором I ₂ может быть использовано, в частности, для титрования восстановителей в присутствии избытка KI:

Этим способом определяют концентрацию As(III), Sn(II), Sb(III), сульфидов , сульфитов , тиосульфатов и др.:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}O+I_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HI}}}$

Возможно также определение восстановителей с избытком иода, непрореагировавшее количество которого определяется титрованием тиосульфата натрия .

Косвенное иодометрическое титрование используется для титрования окислителей; в этом случае определяемые вещества взаимодействуют с избытком KI с образованием иода, который оттитровывается раствором тиосульфата натрия . Этот способ используется для определения концентрации Cu(II), H ₂ O ₂ , Br ₂ , BrO ₃ ^- , ClO ^-

${\displaystyle {\mathsf {2KI+H_{2}O_{2}\rightarrow 2KOH+I_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}\rightarrow Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}}}$

Иодометрический метод анализа используется также для определения концентрации ионов H ⁺ :

${\displaystyle {\mathsf {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}\rightarrow 3I_{2}+3H_{2}O}}}$

Иодометрический метод анализа является также основой метода Фишера по определению воды в органических растворителях.

Определение конечной точки титрования

Наиболее распространённым индикатором для определения конечной точки титрования служит крахмал , который образует с иодом ярко окрашенный аддукт темно-синего цвета. Другими индикаторами служат кумарин , производные α-пирона. Конечную точку титрования определяют также при помощи физико-химических методов анализа — потенциометрически , и др.

Погрешности в определении конечной точки титрования связаны с летучестью иода, возможностью изменения концентрации иодида калия вследствие его окисления кислородом воздуха, разложения тиосульфата натрия в кислой среде или протекания реакции тиосульфата натрия с иодом в щелочной среде по иному механизму реакции.

Комментарии

Примечания

Литература

• Золотов Ю. А. , Вершинин В. И. История и методология аналитической химии. — М. : Академия, 2007. — 463 с. — ISBN 978-5-7695-3581-9 .
• Петрашень В. И. . — М. — Л. : Госхимиздат , 1946. — 292 с.
• Сабадвари Ф., Робинсон А. История аналитической химии. — М. : Мир , 1984. — 304 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .