Хромат аммония(II) — неорганическое соединение, соль аммония и хромовой кислоты с формулой (NH ₄ ) ₂ CrO ₄ , жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение оксида хрома(VI) в избытке раствора аммиака :

${\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2NH_{4}OH\ \xrightarrow {} \ (NH_{4})_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Хромат аммония(II) образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа P m , параметры ячейки a = 0,744 нм, b = 0,627 нм, c = 0,615 нм, β = 113,17°, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, плохо растворим в этаноле и ацетоне .

Химические свойства

• При нагревании разлагается

${\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ Cr_{2}O_{3}+2NH_{3}\uparrow +N_{2}\uparrow +5H_{2}O}}}$

• При длительном хранении на воздухе постепенно теряет аммиак и превращается в бихромат аммония :

${\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}+2NH_{4}HSO_{4}+H_{2}O}}}$

• Легко образует двойные хроматы, например, с раствором нитрата никеля(II) :

${\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{2}CrO_{4}+Ni(NO_{3})_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}Ni(CrO_{4})_{2}*6H_{2}O+2NH_{4}NO_{3}}}}$

Применение

• Протрава при крашении тканей.
• Дубящее вещество.
• Компонент светочувствительного слоя фотоматериалов.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.