Ази́д ме́ди(II) ( химическая формула — Cu(N ₃ ) ₂ ) — неорганическая бинарная медная соль азотистоводородной кислоты .

При стандартных условиях , азид меди(II) — это твёрдые взрывоопасные коричневые кристаллы .

Физические свойства

Азид меди не имеет практического применения из-за крайне высокой чувствительности к любому начальному импульсу и возможности самопроизвольного взрыва.

Чувствительность к удару на :

По некоторым характеристикам, азид меди(II) превосходит многие иные детонаторы, например, 0.4 мг азида меди способны инициировать взрыв ТЭН , в то время как для достижения того же эффекта, следует использовать 10 мг азида свинца .

Химические свойства

• Нагревание водного раствора азида меди ( гидролиз ) приводит к образованию основного азида меди(II):

${\displaystyle {\mathsf {Cu(N_{3})_{2}+H_{2}O\rightarrow Cu(OH)N_{3}+HN_{3}}}}$

Известны несколько менее взрывоопасные комплексные соли, такие как [Cu(NH ₃ ) ₄ ](N ₃ ) ₂ и Li ₄ [Cu(N ₃ ) ₆ ] .

Получение

• Азид меди может быть получен путём взаимодействия нитрата меди Cu(NO ₃ ) ₂ с азидом натрия NaN ₃ :

${\displaystyle {\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+2NaN_{3}\rightarrow Cu(N_{3})_{2}+2NaNO_{3}}}}$

• Взаимодействие оксида меди(I) и азотистоводородной кислоты :

${\displaystyle {\mathsf {Cu_{2}O+5HN_{3}\rightarrow 2Cu(N_{3})_{2}+N_{2}+H_{2}O+NH_{3}}}}$

В зависимости от чистоты продукта, цвет азида меди(II) может быть жёлтым, зелёным или коричневым.

• Также некоторое количество азида образуется в результате действия водного раствора азотистоводородной кислоты на медь . В данном случае, побочными продуктами в зависимости от концентрации кислоты и температуры могут быть аммиак , азот и гидразин .

Физиологическое действие

Как и все азиды, азид меди — это чрезвычайно ядовитая соль.

Литература

• Багал Л. И. «Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ» М. 1975 стр. 234—236.

Примечания