Дигидропирофосфат натрия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и пирофосфорной кислоты с формулой Na ₂ H ₂ P ₂ O ₇ , бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Разложение при нагревании дигидрофосфата натрия :

${\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

• Нейтрализация раствора пирофосфорной кислоты разбавленным раствором гидроксида натрия :

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2}O}}}$

• Действие на насыщенный раствор пирофосфата натрия холодной концентрированной уксусной кислоты :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{7}+2CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {0-10^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2CH_{3}COONa}}}$

Физические свойства

Дигидропирофосфат натрия — бесцветные кристаллы, умерено растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей.

Образует кристаллогидрат вида Na ₂ H ₂ P ₂ O ₇ •6H ₂ O.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании в вакууме теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+6H_{2}O}}}$

• При нагревании медленно теряет воду превращаясь в другие фосфаты :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C}}\ 2NaPO_{3}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\,Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ Na_{4}P_{2}O_{9}+H_{4}P_{2}O_{5}}}}$

• Разлагается в горячей воде:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\,NaH_{2}PO_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами с образованием нормальной соли:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+2\,H_{2}O}}}$

Применение

Дигидропирофосфат натрия широко применяется в различных сферах промышленности :

• в хлебобулочных изделиях в качестве источника кислоты для реакции с содой ;
• в консервах из морепродуктов для сохранения цвета продуктов при стерилизации;
• в мясной промышленности для ускорения распада нитрита натрия и для удержания воды в готовом продукте;
• при производстве полуфабрикатов из картофеля для защиты от потемнения вследствие окисления.
• для удаления пятен при производстве кожи и меха;
• в молочной промышленности для очистки емкостей;
• в нефтяной промышленности;
• в косметической промышленности (краски для волос, зубные пасты и т.д.).

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Ссылки

1. (неопр.) . Дата обращения: 19 февраля 2014. 25 февраля 2014 года.