Цианид аммония — неорганическое химическое соединение , соль аммония и синильной кислоты с формулой NH ₄ CN, бесцветные кристаллы, растворяется в воде. Весьма токсичен.

Получение

• Пропускание цианистого водорода через раствор аммиака , или при пропускании через раскалённый уголь аммиака так же образуется цианистый аммоний:

${\displaystyle {\mathsf {HCN+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}CN}}\qquad {\mathsf {C+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}CN}}}$

• Обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(CN)_{2}+(NH_{4})_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}CN+CaCO_{3}\downarrow }}}$

Физические свойства

Цианид аммония образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа P 4 ₂ /mcm , параметры ячейки a = 0,416 нм, c = 0,761 нм, Z = 8.

Растворяется в холодной воде, полностью гидролизуется в горячей. Раствор имеет слабощелочную реакцию.

Химические свойства

• Разлагается при незначительном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}CN\ {\xrightarrow {36^{o}C}}\ NH_{3}+HCN}}}$

Применение

• Реагент в органическом синтезе.

Биологическая роль

Цианид аммония, как и все цианиды , чрезвычайно ядовит . ЛД50 на крысах - 14,67 мг/кг при пероральном введении. ПДК в рабочей зоне - 0,3 мг/м³ в пересчёте на HCN.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.