Цианид кадмия — неорганическое соединение , соль металла кадмия и синильной кислоты , формулой Cd(CN) ₂ . При нормальных условиях представляет собой белый порошок, почти не растворимый в воде. Растворяется в метиламине . Очень ядовит, канцерогенен.

Получение

• Взаимодействие солей кадмия(II) с цианидами щелочных металлов :

${\displaystyle {\mathsf {CdSO_{4}+2MeCN\ {\xrightarrow {}}\ Cd(CN)_{2}+Me_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CdSO_{4}+2KCN\ {\xrightarrow {}}\ Cd(CN)_{2}+K_{2}SO_{4}}}}$

Физические свойства

Цианид кадмия образует белый порошок или октаэдрические кристаллы, с плотностью около 2,23 г/см ³ . Плохо растворяется в воде , но растворим в метиламине.

Химические свойства

• Взаимодействует с избытком раствора цианида щелочного металла. В ходе реакции образуются тетрацианокадматы:

${\displaystyle {\mathsf {Cd(CN)_{2}+2MeCN\ {\xrightarrow {}}\ Me_{2}[Cd(CN)_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cd(CN)_{2}+2NaCN\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Cd(CN)_{4}]}}}$

Токсичность

Сочетая в себе как ядовитый металл кадмий, так и ядовитую циановую группу, цианид кадмия является очень ядовитым и канцерогенным веществом.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.