Гексакарбонилванадий — неорганическое соединение, комплекс металла ванадия и монооксида углерода с формулой V(СO) ₆ , чёрные с зеленовато-синим оттенком кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Реакция хлорида ванадия(III) с монооксидом углерода в сероуглероде :

${\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}+12CO+5Mg\ {\xrightarrow {135^{o}C}}\ 2Mg[V(CO)_{6}]\downarrow +3MgCl_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mg[V(CO)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ V(CO)_{6}+MgCl_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

Физические свойства

Гексакарбонилванадий образует чёрные с зеленовато-синим оттенком кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P nma , параметры ячейки a = 1,1907 нм, b = 1,1221 нм, c = 0,6397 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде, растворяется в диэтиловом эфире .

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {V(CO)_{6}\ {\xrightarrow {60-70^{o}C,N_{2}}}\ V+6CO}}}$

• Реагирует с концентрированной горячей серной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {V(CO)_{6}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ VOSO_{4}+2SO_{2}\uparrow +6CO\uparrow +3H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом :

${\displaystyle {\mathsf {2V(CO)_{6}+17O_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 2V_{2}O_{5}+24CO_{2}}}}$

• Реагирует с иодом в кипящем диэтиловом эфире :

${\displaystyle {\mathsf {2V(CO)_{6}+3I_{2}\ {\xrightarrow {35^{o}C}}\ 2VI_{3}+12CO\uparrow }}}$

• Реагирует с водородом :

${\displaystyle {\mathsf {2V(CO)_{6}+H_{2}\ {\stackrel {\xrightarrow {0^{o}C}}{\xleftarrow[{\ \ \ }]{}}}\ 2H[V(CO)_{6}]}}}$

• Реагирует с щелочными металлами :

${\displaystyle {\mathsf {V(CO)_{6}+Na\ {\xrightarrow {}}\ Na[V(CO)_{6}]}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.