Иодид ванадия(II) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и иодистоводородной кислоты с формулой VI ₂ , тёмно-коричневые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Разложение иодида ванадия(III) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2VI_{3}\ {\xrightarrow {280^{o}C}}\ 2VI_{2}+I_{2}}}}$

Физические свойства

Иодид ванадия(II) образует тёмно-коричневые кристаллы. тригональной сингонии , пространственная группа P 3m1 , параметры ячейки a = 0,4000 нм, c = 0,6670 нм, Z = 1.

В вакууме сублимирует при 800°С.

Плохо растворим в этаноле , бензоле , тетрахлорметане , сероуглероде .

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в вакууме :

${\displaystyle {\mathsf {VI_{2}\ {\xrightarrow {1400^{o}C}}\ V+I_{2}}}}$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4VI_{2}+5O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2V_{2}O_{5}+4I_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.