Оксид азота(III) ( азотистый ангидрид , сесквиоксид азота ) N ₂ O ₃ — жидкость синего цвета (при н. у. ), бесцветный ядовитый газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде — синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже −4 °C. Без примесей NO ₂ и NO азотистый ангидрид (O=N—O—N=O) существует только в твёрдом виде.

Получение

Рекомендуется капать 50%-ю азотную кислоту на твёрдый оксид мышьяка(III) :

${\displaystyle {\mathsf {2HNO_{3}(50\%)+As_{2}O_{3}\rightarrow NO_{2}\uparrow +~NO\uparrow +~2HAsO3}}}$

N ₂ O ₃ образуется при охлаждении до −36 °С получающейся смеси оксидов азота(II) и (IV):

${\displaystyle {\mathsf {NO+NO_{2}\rightarrow N_{2}O_{3}}}}$

При пропускании электрического разряда через жидкий воздух N ₂ O ₃ можно получить в виде порошка голубого цвета:

${\displaystyle {\mathsf {N_{2}+O_{2}\rightarrow 2NO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2NO+O_{2}\rightarrow 2NO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {NO+NO_{2}\rightarrow N_{2}O_{3}}}}$

Также N ₂ O ₃ можно получить действием 50%-ой азотной кислоты на крахмал :

${\displaystyle {\mathsf {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+12nHNO_{3}\rightarrow 6nNO\uparrow +~6nNO_{2}\uparrow +~6nCO_{2}\uparrow +~11nH_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {NO+NO_{2}\rightarrow N_{2}O_{3}}}}$

Химические свойства

Кислотный оксид. N ₂ O ₃ подвержен термической диссоциации :

${\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{3}\rightarrow NO+NO_{2}}}}$

При 25 °C содержание N ₂ O ₃ в смеси газов составляет около 10,5 %. Жидкий оксид азота(III) синего цвета, он также частично диссоциирован.

Являясь азотистым ангидридом, при взаимодействии с водой N ₂ O ₃ даёт азотистую кислоту :

${\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{2}}}}$

При взаимодействии с растворами щелочей образуются соответствующие нитриты :

${\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{3}+2KOH\rightarrow 2KNO_{2}+H_{2}O}}}$

Применение

Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.

Физиологическое действие

Оксид азота(III) N ₂ O ₃ в больших количествах высокотоксичен . Сильный окислитель . По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.