Хлорид гадолиния(III) — неорганическое соединение, соль гадолиния и соляной кислоты с формулой GdCl ₃ , бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение оксида гадолиния в соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Gd_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2GdCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• Хлорирование гадолиния:

${\displaystyle {\mathsf {2Gd+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2GdCl_{3}}}}$

• Хлорирование оксалата гадолиния :

${\displaystyle {\mathsf {Gd_{2}(C_{2}O_{4})_{3}+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2GdCl_{3}+6CO_{2}}}}$

Физические свойства

Хлорид гадолиния(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии , параметры ячейки a = 0,7363 нм, c = 0,4105 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава GdCl ₃ •6H ₂ O.

Химические свойства

• Безводную соль получают нагреванием в азотной атмосфере кристаллогидрата в присутствии хлорида аммония для предотвращения гидролиза :

${\displaystyle {\mathsf {GdCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200-400^{o}C,NH_{4}Cl}}\ GdCl_{3}+6H_{2}O}}}$

• При нагревании чистого кристаллогидрата, он подвергается гидролизу:

${\displaystyle {\mathsf {GdCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ GdOCl+2HCl+5H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 666 с. — ISBN 978-5-94774-372-2 .
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М. : Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.