Сульфа́ны (полисероводороды) — соединения серы и водорода с общей формулой H ₂ S _n с n от 2 до 23. Сульфаны с n = 1—9 были выделены в индивидуальном виде

Свойства

Сульфаны представляют собой тяжёлые маслянистые жидкости, обладающие резким запахом и имеющие большие значения показателя преломления . Низшие сульфаны и их соли имеют жёлтую окраску, а с увеличением значения n окраска сульфанов и их солей сменяется на красную для (S ₉ ^2- ). В отсутствие доступа кислорода сульфаны сохраняют устойчивость при 0 °C в отсутствие воздуха, наиболее устойчив персульфид водорода H ₂ S ₂ . Сульфаны в любом соотношении смешиваются с бензолом , диэтиловым эфиром , сероуглеродом , хлороформом . Дисульфан H ₂ S ₂ способен растворять элементную серу .

При хранении при комнатной температуре сульфаны постепенно отщепляют H ₂ S , при этом образуются сульфаны с большим значением n , а при нагревании в вакууме выше 100 °C претерпевают термический распад. Сульфаны относительно устойчивы при pH<7, но их распад ускоряется при действии окислителей , воздуха, воды , спиртов .

Сульфаны являются токсичными веществами.

Получение

Сульфаны синтезируют действием соляной кислоты на соответствующие полисульфиды натрия . Если используется смесь полисульфидов натрия, то образуется смесь сульфанов, которую разделяют фракционной перегонкой в вакууме.

Применение

Некоторое применение находят производные сульфанов — полисульфиды , дихлорсульфаны ( Дихлориды полисеры ), а также их органические производные (дисульфанедииды).

См. также

Низшие члены гомологического ряда описаны в отдельных статьях:

• Дисульфан H ₂ S ₂
• Трисульфан H ₂ S ₃
• Тетрасульфан H ₂ S ₄
• Пентасульфан H ₂ S ₅

Примечания

Ссылки

• Один И. Н. Сульфаны // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров . — М. : Большая Российская энциклопедия , 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 455—456. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8 .