Гидроòртофосфáт кáльция (дикáльцийфосфáт, двухзамещённый фосфорнокислый кáльций) — неорганическое вещество , кислая соль кальция и ортофосфорной кислоты с формулой CaHPO ₄ . Образует кристаллогидрат . Пожаро - и взрывобезопасен .

Получение

• Действием гидрофосфата натрия на хлорид кальция :

${\displaystyle {\mathsf {CaCl_{2}+Na_{2}HPO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ CaHPO_{4}+2\ NaCl}}}$

• Действием ортофосфорной кислоты на оксид или карбонат кальция :

${\displaystyle {\mathsf {CaO+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ CaHPO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ CaHPO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Разложением дигидроортофосфата кальция :

${\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\rightleftarrows \ CaHPO_{4}+H_{3}PO_{4}}}}$

Физические свойства

Безводный гидроортофосфат кальция образует белые кристаллы. Кристаллизуется из водных растворов с температурой выше 36°С.

Из водных растворов с температурой ниже 36°С выделяется кристаллогидрат CaHPO ₄ •2H ₂ O, бесцветные кристаллы с плотностью 2,317 г/см³.

Химические свойства

• Кристаллогидрат и безводный гидроортофосфат кальция термически неустойчивы:

${\displaystyle {\mathsf {CaHPO_{4}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C}}\ CaHPO_{4}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>100^{o}C}}\ Ca_{2}P_{2}O_{7}}}}$

• Из воздуха медленно поглощает аммиак :

${\displaystyle {\mathsf {CaHPO_{4}+NH_{3}\ \rightleftarrows \ (NH_{4})_{2}HPO_{4}+Ca_{3}(PO_{4})_{2}}}}$

• Концентрированными серной и азотной кислотами переводится в соответствующие соли кальция :

${\displaystyle {\mathsf {2CaHPO_{4}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows \ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\downarrow +CaSO_{4}\downarrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {CaHPO_{4}+2HNO_{3}\ \rightleftarrows \ Ca(NO_{3})_{2}+H_{3}PO_{4}}}}$

Применение

Применяется для и как фосфорное удобрение. Также участвует в процессе созревания молока при выработке сыра.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е341(ii).

Безопасность

Гидроортофосфат кальция — . ЛД50 на крысах при пероральном введении составляет 8200-36000 мг/кг.

ПДК в рабочей зоне — 10 мг/м³.

Примечания

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Это заготовка статьи о неорганическом веществе . Помогите Википедии, дополнив её.