Дигидроортофосфат кальция (однозамещённый фосфорнокислый кальций) — кислая соль кальция и ортофосфорной кислоты с формулой Ca(H ₂ PO ₄ ) ₂ . Образует кристаллогидрат.

Получение

• Действием избытка ортофосфорной кислоты на оксид или карбонат кальция :

${\displaystyle {\mathsf {CaO+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}(PO_{4})_{2}+2\ H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {\ } \ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+2\ CaSO_{4}}}}$

Физические свойства

Безводный дигидроортофосфат кальция образует бесцветные, блестящие моноклинные призмы.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Ca(H ₂ PO ₄ ) ₂ •H ₂ O, бесцветные кристаллы с плотностью 2,22 г/см³.

Химические свойства

• Кристаллогидрат и безводный дигидроортофосфат кальция термически неустойчивы:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100-110^{o}C}}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150-200^{o}C}}\ Ca_{2}P_{2}O_{7}+H_{3}PO_{4}}}}$

• Из воздуха медленно поглощает аммиак :

${\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+NH_{3}\ \rightleftarrows \ (NH_{4})_{2}Ca(HPO_{4})_{2}}}}$

• В насыщенных водных растворах разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\rightleftarrows \ CaHPO_{4}+H_{3}PO_{4}}}}$

• Реагирует с ортофосфатом кальция:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+Ca_{3}(PO_{4})_{2}{\xrightarrow {\ }}\ 4\ CaHPO_{4}}}}$

• Разлагается концентрированной азотной кислотой и растворами щелочей :

${\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+2HNO_{3}\xrightarrow {\ } \ Ca(NO_{3})_{2}+2H_{3}PO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+12NaOH\xrightarrow {\ } \ Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow +4Na_{3}PO_{4}+12H_{2}O}}}$

Применение

Основной компонент удобрений суперфосфат и двойной суперфосфат (первый содержит около 50% балласта — сульфата кальция , второй — почти чистый дигидроортофосфат кальция).

Примечания

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .