Хлорат лития — соль хлорноватой кислоты и лития с формулой LiClO ₃ , бесцветное гигроскопическое вещество. Образует кристаллогидраты LiClO ₃ •3H ₂ O, LiClO ₃ •H ₂ O, LiClO ₃ •½H ₂ O, LiClO ₃ •¼H ₂ O.

Получение

• Хлорат лития получают действием хлорноватой кислоты на карбонат лития :

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+2\ HClO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

• или пропуская хлор через гидроксид лития :

${\displaystyle {\mathsf {6\ LiOH+3\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ LiClO_{3}+5\ LiCl+3\ H_{2}O}}}$

• Из водных растворов кристаллизуется в виде кристаллогидратов LiClO ₃ •3H ₂ O (темп. пл. 8,5°С), LiClO ₃ •H ₂ O (темп. пл. 20,5°С), LiClO ₃ •½H ₂ O (темп. пл. 65°С), LiClO ₃ •¼H ₂ O (темп. пл. 42°С).

Физические свойства

Хлорат лития — бесцветное гигроскопическое вещество, аморфное или ромбические кристаллы. Очень хорошо растворяется в воде и спирте, плохо растворяется в ацетоне .

Химические свойства

• Хлорат лития — сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом , серой и другими восстановителями детонирует при нагревании или ударе.

• При нагревании разлагается до перхлората или хлорида лития в присутствии диоксида марганца в роли катализатора :

${\displaystyle {\mathsf {4LiClO_{3}\ \xrightarrow {270^{o}C} \ 3LiClO_{4}+LiCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2LiClO_{3}\ \xrightarrow {250^{o}C,cat} \ 2LiCl+3O_{2}}}}$

Применение

• Хлорат лития нашёл незначительное применение в пиротехнике.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М. : Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М. : «Химия», 1970. — 408 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Примечания