Хлорид протактиния(IV) — бинарное неорганическое соединение, соль металла протактиния и соляной кислоты с формулой PaCl ₄ , жёлто-зелёные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение металлического протактиния в разбавленной соляной кислоте

${\displaystyle {\mathsf {Pa+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ PaCl_{4}+2H_{2}}}}$

• Восстановление водородом хлорида протактиния(V) :

${\displaystyle {\mathsf {2PaCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ 2PaCl_{4}+2HCl}}}$

Физические свойства

Хлорид протактиния(IV) образует жёлто-зелёные кристаллы.

Умеренно растворяется в холодной воде с сильным гидролизом по катиону .

Химические свойства

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {PaCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ PaCl_{2}O\downarrow +2HCl}}}$

• В водном растворе окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4PaCl_{4}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4PaCl_{3}O+4HCl}}}$

• В концентрированной соляной кислоте образует комплексное соединение:

${\displaystyle {\mathsf {PaCl_{4}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PaCl_{6}]}}}$

• Окисляется в царской водке :

${\displaystyle {\mathsf {3PaCl_{4}+HNO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3H[PaCl_{6}]+NO\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {PaCl_{4}+2(NH_{4})_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Pa(CO_{3})_{2}\downarrow +4NH_{4}Cl}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .