Диоксидихлорид молибдена(VI) — неорганическое соединение, оксосоль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoO ₂ Cl ₂ , свётло-жёлтые гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Пропускание хлора над нагретым оксидом молибдена(IV) :

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ MoO_{2}Cl_{2}}}}$

• Нагреванием хлорида молибдена(V) на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{5}+2O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2MoO_{2}Cl_{2}+3Cl_{2}}}}$

Физические свойства

Диоксидихлорид молибдена(VI) образует свётло-жёлтые гигроскопичные кристаллы, легко возгоняющиеся при нагревании, растворимые в воде, этаноле , диэтиловом эфире , ацетоне .

Химические свойства

• Реагирует с сухим фтористым водородом :

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{2}Cl_{2}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ MoO_{2}F_{2}+2HCl}}}$

• Реагирует с оксидом серы(VI) , растворенной в сульфурилхлориде :

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{2}Cl_{2}+3SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ MoO(SO_{4})_{2}+SO_{2}Cl_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.