Перренат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и рениевой кислоты с формулой NH ₄ ReO ₄ , бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение оксида рения(VII) в растворе аммиака :

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}ReO_{4}+H_{2}O}}}$

• Растворение рениевой кислоты в растворе аммиака :

${\displaystyle {\mathsf {HReO_{4}+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}ReO_{4}+H_{2}O}}}$

Физические свойства

Перренат аммония образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа I 4 ₁ /a , параметры ячейки a = 0,5871 нм, c = 1,2942 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}ReO_{4}\ {\xrightarrow {365-400^{o}C,vac}}\ 2ReO_{2}+N_{2}+4H_{2}O}}}$

• Медленно окисляет концентрированную соляную кислоту :

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+6HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ NH_{4}[ReCl_{4}O]+Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

• Окисляет сильные восстановители ( иодиды , соли олова (II), титана (III), гипофосфиты):

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}ReO_{4}+2NH_{4}Cl+10HCl+3H_{3}PO_{2}\ \xrightarrow {\ } 2(NH_{4})_{2}[ReCl_{6}]+3H_{3}PO_{3}+5H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом :

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}ReO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2Re+N_{2}+8H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ KReO_{4}\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}$

• При восстановлении натрием в этаноле образуется комплексный гидрид :

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+18Na+13C_{2}H_{5}OH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ReH_{9}]\downarrow +13C_{2}H_{5}ONa+3NaOH+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.