Сульфид рения(VII) — неорганическое соединение, соль металла рения и сероводородной кислоты с формулой Re ₂ S ₇ . Выглядит как нерастворимые в воде чёрно-бурые кристаллы, может образовывать гидраты .

Получение

• Непосредственное сплавление чистых веществ:

${\displaystyle {\mathsf {2Re+7S\ {\xrightarrow {T}}\ Re_{2}S_{7}}}}$

• Действие сероводорода на оксид рения(VII) :

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+7H_{2}S\ {\xrightarrow {T}}\ Re_{2}S_{7}+7H_{2}O}}}$

• Гидратированный сульфид образуется при действии сероводорода или тиосульфата натрия на подкисленный раствор перрената калия :

${\displaystyle {\mathsf {2KReO_{4}+7H_{2}S+2HCl+nH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Re_{2}S_{7}\cdot nH_{2}O\downarrow +2KCl+8H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2KReO_{4}+7Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}+(n-1)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Re_{2}S_{7}\cdot nH_{2}O\downarrow +7Na_{2}SO_{4}+K_{2}SO_{4}}}}$

Физические свойства

Сульфид рения(VII) образует чёрно-бурые кристаллы тетрагональной сингонии , параметры ячейки a = 1,37 нм , c = 1,024 нм .

Не растворяется в воде, плохо растворим в щелочах и неокисляющих кислотах.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в вакууме :

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}S_{7}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2ReS_{2}+3S}}}$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}S_{7}+21O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Re_{2}O_{7}+14SO_{2}}}}$

• Водородом при температуре 1100 °C восстанавливается до металла:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}S_{7}+7H_{2}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ 2Re+7H_{2}S\uparrow }}}$

• Реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием тиоперренатов:

${\displaystyle {\mathsf {Re_{2}S_{7}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2NaReS_{4}}}}$

• Азотной кислотой переводится в рениевую кислоту .

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.