Гидросульфид кальция (бисульфид кальция, кислый сульфид кальция) — кислая соль кальция и сероводорода с формулой Сa(HS) ₂ . Образует кристаллогидрат.

Получение

• При длительном пропускании сероводорода через суспензию сульфида кальция :

${\displaystyle {\mathsf {CaS+H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(HS)_{2}}}}$

Физические свойства

Гидросульфид кальция существует только в растворе.

При охлаждении раствора выпадают бесцветные кристаллы Сa(HS) ₂ •6H ₂ О, которые начинают разлагаться при 20°С.

Химические свойства

• Водные растворы бисульфид кальция неустойчивы и постепенно теряют сероводород:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(HS)_{2}+2\ H_{2}O\ \rightleftarrows \ Ca(OH)_{2}+2\ H_{2}S}}}$

• Наличие углекислоты ускоряет разложение раствора:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(HS)_{2}+CO_{2}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ CaCO_{3}+2\ H_{2}S}}}$

• Кислород воздуха медленно окисляет бисульфид кальция с образованием разных продуктов:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(HS)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{O_{2}}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {CaS}}\\{\mathsf {CaSO_{4}}}\\{\mathsf {Ca_{2}S_{2}O_{3}}}\end{matrix}}}}}$

Применение

Применяют в кожевенной промышленности для удаления волосяного покрова со шкур, в смеси с глицерином — в медицинских целях.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.