Interested Article - Дисульфид железа(II)

Дисульфид железа(II) ( дисульфид(2-) железа(II) ) — бинарное неорганическое соединение железа и серы с формулой FeS ₂ , светло-жёлтые или тёмно-жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

В природе распространены минералы марказит — α-FeS ₂ и пирит — β-FeS ₂ .
Нагревание порошкообразного железа с серой:

{\mathsf {Fe+2S\ {\xrightarrow {T}}\ FeS_{2}}}

Пропускание сероводорода через суспензию гидроксида железа(III) :

{\mathsf {2Fe(OH)_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ FeS_{2}+FeS+6H_{2}O}}

Физические свойства

Дисульфид железа(II), α-форма образует светло-жёлтые кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P nnm , параметры ячейки a = 0,4434 нм, b = 0,5420 нм, c = 0,3385 нм, Z = 2.

При температуре 365 °C (по другим данным при 444,5°С ) происходит переход в β-форму — тёмно-жёлтые кристаллы кубической сингонии , пространственная группа P a 3 , параметр ячейки a = 0,5418 нм , Z = 4.

Не растворяется в воде, р ПР = 26,27.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

{\mathsf {FeS_{2}\ {\xrightarrow {1170^{o}C}}\ FeS+S}}

Реагирует с горячими концентрированными кислотами-окислителями:

{\mathsf {2FeS_{2}+14H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+15SO_{2}\uparrow +14H_{2}O}}

{\mathsf {FeS_{2}+18HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}SO_{4}+15NO_{2}\uparrow +7H_{2}O}}

Окисляется при прокаливании на воздухе:

{\mathsf {4FeS_{2}+11O_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}}

Применение

Сырьё для получения железа, серы и их соединений.
В местах зарождения пирита часто находят золото

Примечания

IR-5.4.2.3 Multiple monoatomic constituents vs. homopolyatomic constituents // / Eds. N. G. Connelly, T. Damhus. — , 2005. — P. 79. — 366 p. — ISBN 0-85404-438-8 . 4 октября 2018 года.
. Дата обращения: 27 марта 2014. 18 августа 2013 года.
Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М. : Металлургия, 1997. — Т. 2. — 1024 с. — ISBN 5-217-01569-1 .
Brostigen, G; Kjekshus, A. Redetermined crystal structure of Fe S ₂ (pyrite) // Acta Chemica Scandinavica. — 1969. — Vol. 23. — P. 2186 - 2188.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. - Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.