Хлорид эрбия(III) ( эрбий хлористый, трихлорид эрбия ) — неорганическое соединение, соль металла эрбия и соляной кислоты с формулой ErCl ₃ . Представляет собой розово-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде. Применяется для получения металлоорганических соединений эрбия .

Получение

• Взаимодействие смеси хлора и тетрахлорметана с оксидом или оксалатом эрбия(III) при температуре выше 200 °C .

• Хлорирование металлического эрбия при температуре 300 °C :

${\displaystyle {\mathsf {2Er+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2ErCl_{3}}}}$

• Взаимодействие оксида эрбия(III) или с хлоридом аммония при температуре 300 °C :

${\displaystyle {\mathsf {Er_{2}O_{3}+6NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2ErCl_{3}+6NH_{3}\uparrow +3H_{2}O\uparrow }}}$

• Растворение эрбия в разбавленной соляной кислоте :

${\displaystyle {\mathsf {2Er+6HCl+2xH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2ErCl_{3}*xH_{2}O+3H_{2}\uparrow }}}$

В данном случае хлорид эрбия(III) быстро образует кристаллогидрат . Для получения безводной соли образовавшееся соединение нагревают в токе хлороводорода :

${\displaystyle {\mathsf {ErCl_{3}*xH_{2}O\ {\xrightarrow {t;HCl}}\ ErCl_{3}+xH_{2}O}}}$

Получить безводную соль нагреванием кристаллогидрата не получится из-за процесса образования оксихлорида эрбия .

• Для получения исключительно чистого хлорида эрбия(III) вышеперечисленные реакции проводят в молибденовой посуде, так как хлорид эрбия(III) способен вступать в реакцию со стеклом и кварцем , образуя оксихлорид :

${\displaystyle {\mathsf {2ErCl_{3}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2ErOCl+SiCl_{4}}}}$

Физические свойства

Хлорид эрбия(III) образует розово-фиолетовые кристаллы моноклинной сингонии , параметры ячейки a = 0,680 нм, b = 1,179 нм, c = 0,639 нм, ${\displaystyle \beta =110,7^{\circ }}$ . Пространственная группа ${\displaystyle C2/m}$ . Сильно гигроскопичен . Растворим в воде, кристаллизуется из неё в виде гексагидрата. Расплывается на воздухе .

Стандартная энтропия образования равна 155 Дж/(моль·К) .

Химические свойства

• При электролизе раствора хлорида эрбия(III) удаётся получить металлический эрбий .

• В неводных средах с хлоридами щелочных металлов образует комплексные хлориды. Например, в расплаве хлорида натрия :

${\displaystyle {\mathsf {ErCl_{3}+NaCl\ {\xrightarrow {t}}\ NaErCl_{4}}}}$

• Действием щёлочи могут быть выделены гидроксосоли эрбия(III) :

${\displaystyle {\mathsf {ErCl_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Er(OH)_{2}Cl+2NaCl}}}$

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон. Современная неорганическая химия / под ред. М.Е. Дяткиной. — 3-е изд.. — М. : Мир, 1969. — 592 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3, кн. 2. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — С. 260. — 1168 с.