Урана́ты — химические соединения оксидов урана , образованные при их взаимодействии с оксидами других химических элементов, проявляющими более осно́вные свойства.

Физические и химические свойства

Уранаты следует рассматривать как соли урановой H ₂ UO ₄ , несуществующих диурановой H ₂ U ₂ O ₇ и полиурановых H ₂ U _n O _3n+1 кислот. Уранаты щелочных металлов имеют состав M ₂ UO ₄ , а также M ₂ U ₂ O ₇ и 2M ₂ O·UO ₂ . Щёлочноземельные металлы и металлы, образующие двухзарядные катионы (Cu, Pb, Mn, Fe), способны образовывать уранаты состава MUO ₄ , MU ₂ O ₇ , M ₃ UO ₆ .

Уранаты являются твёрдыми веществами жёлтого или жёлто-оранжевого цвета. В воде они нерастворимы, но растворяются в минеральных кислотах. Разлагаются при действии карбонатов.

Получение и применение

Получение уранатов заключается в спекании оксидов урана с оксидами других элементов в стехиометрическом соотношении. Диуранаты можно получить их осаждением из водных растворов солей U(VI). При спекании можно получить также уранаты сложного состава (3Na ₂ O·7UO ₃ ) и уранаты с атомом урана в другой степени окисления (NaUO ₅ ). Осаждением можно получить полиуранат аммония, например, (NH ₄ ) ₂ U ₄ O ₁₇ . Растворимые перуранаты, например, перуранат натрия Na ₂ UO ₅ , можно получить при взаимодействии оксидов урана с раствором пероксида водорода в щелочной среде.

Уранаты U(VI) используются в процессах получения урана и его соединений. В частности, оксиды урана могут быть получены при осаждении и дальнейшем прокаливании диураната аммония (NH ₄ ) ₂ U ₂ O ₇ .

Нахождение в природе

Уранаты могут встречаться в природе. К ним, например, относится минерал кларкит Na ₂ U ₂ O ₇ .

Опасность

Все уранаты ядовиты, как и все остальные соединения урана.

Литература

• Раков Э. Г. Уранаты // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров . — М. : Большая Российская энциклопедия , 1998. — Т. 5: Триптофан — Ятрохимия. — С. 46. — 783 с. — 10 000 экз. — ISBN 5-85270-310-9 .