Interested Article - Цианамид кальция

Цианами́д ка́льция — кальциевая соль амида циановой кислоты ( цианамида ) с формулой ${\ce {CaCN2}}$ .

Получение

Синтез цианамида кальция производят длительным нагреванием до температуры около 2000 °С порошка карбида кальция в атмосфере азота :

{\ce {CaC2 + N2 -> CaCN2 + C}}

.

При использовании карбоната кальция и угля температуру синтеза можно понизить до 1000°С:

{\ce {CaCO3 + 3C + N2 -> CaCN2 + 3CO}}

.

Также возможен синтез действием аммиака на хлорциан , нагреванием синильной кислоты с оксидом кальция, и термическим разложением цианата кальция, получаемого сплавлением мочевины с оксидом кальция :

{\ce {3CO(NH2)2 ->[{сплавление}] 3HOCN + NH3}}

{\ce {CaO + 2HOCN -> Ca(OCN)2 + H2O}}

{\ce {Ca(OCN)2 ->[{800°C}] CaCN2 + CO2}}

Физические свойства

Технический цианамид кальция — бесцветные, не разлагающиеся на сухом воздухе кристаллы. Содержит примерно 35 % связанного азота . Собственно для связывания атмосферного азота это вещество и получают.

Летуч, плавится без разложения под избыточным давлением азота. В холодной воде растворяется, в горячей полностью разлагается .

Химические свойства

При нагревании разлагается:

{\mathsf {CaCN_{2}\ \xrightarrow {>1150^{o}C} \ CaC_{2}+N_{2}}}

В горячей воде переходит в мочевину и гидроксид кальция :

{\mathsf {CaCN_{2}+3H_{2}O\ \xrightarrow {70^{o}C} \ Ca(OH)_{2}+(NH_{2})_{2}CO}}

С парами воды при высокой температуры образует аммиак :

{\mathsf {CaCN_{2}+3H_{2}O\ \xrightarrow {300^{o}C} \ CaCO_{3}+2NH_{3}}}

Водородом восстанавливается до кальция и графита :

{\mathsf {CaCN_{2}+3H_{2}\ \xrightarrow {550-650^{o}C} \ Ca+C+2NH_{3}}}

Применение

В качестве компонента фитотоксического оружия и азотного удобрения .

В форме цитрата применяется в медицине (кальция карбимид, Calcium carbimide, Temposil, Колме, Мидзо, Циамид) — вызывает непереносимость алкоголя из-за блокирования фермента ацетальдегиддегидрогеназы и связанной с этим интоксикацией организма от накопления ацетальдегида .

Примечания

Thomas Güthner; Bernd Mertschenk (2006). "Cyanamides". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH . doi : .
Третьяков Ю. Д. Неорганическая химия// 2 том, 2-е издание.
Патент США № 5 753 199A от 19 мая 1998. . на сайте Ведомства по патентам и товарным знакам США .
↑ , с. 106.
(неопр.) . Дата обращения: 25 января 2016. 1 февраля 2016 года.
от 1 июля 2019 на Wayback Machine , Scientific Committee on Health and Environmental Risks, PDF, 1,534 Kb, March 2016, Retrieved 22 July 2017
(неопр.) . Дата обращения: 16 марта 2021. 25 июля 2017 года.

Литература

Фокин Л. Ф. Химия цианамида и его производных. — Пг., 1920. — 51 с.
Тер-Газарян Г. Г. Фиксация атмосферного азота. — Государственная плановая комиссия ЗСФСР, 1926
Артемчук К.А., Минко А.И., Линский И.В., Кузьминов В.Н., Самойлова Е.С., Голощапов В.В. Український вісник психоневрології. — 2010. — Т. 18, вип. 2. — С. 81–91.
Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .