Гидроксид стронция — неорганическое основание ( щёлочь ), состоящее из одного иона стронция и двух гидроксид-ионов, имеющее химическую формулу Sr(OH) ₂ .

Физические свойства

Бесцветные гигроскопичные кристаллы тетрагональной сингонии . Малорастворим в воде (0,41 грамма/100 мл при 0 °C). Растворимость повышается в присутствии NH ₄ Cl .

Образует кристаллогидраты Sr(OH) ₂ •H ₂ O и Sr(OH) ₂ •8H ₂ O.

Получение

• В лаборатории: действием при охлаждении на растворимые соли стронция гидроксида натрия :

${\displaystyle {\mathsf {Sr(NO_{3})_{2}+2NaOH\rightarrow Sr(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

• Растворение стронция или его оксида в воде при комнатной температуре :

${\displaystyle {\mathsf {Sr+2H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {SrO+H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}\downarrow }}}$

Химические свойства

• Активно реагирует с кислотами и кислотными оксидами с образованием соответствующих солей :

${\displaystyle {\mathsf {Sr(OH)_{2}+2HCl\rightarrow SrCl_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sr(OH)_{2}+CO_{2}\rightarrow SrCO_{3}\downarrow +H_{2}O}}}$

• При нагревании свыше 700 °C разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Sr(OH)_{2}\rightarrow SrO+H_{2}O}}}$

• При действии на кристаллический Sr(OH) ₂ концентрированной H ₂ O ₂ образует пероксид стронция SrO ₂ •8H ₂ O.

Применение

Гидроксид стронция используется в основном для очистки свекловичного сахара, а также в качестве стабилизатора для производства пластмасс. Может использоваться как источник ионов стронция, когда нежелательно присутствие ионов хлора. Промежуточный продукт для получения карбоната стронция .

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .