Карбид стронция — бинарное неорганическое соединение стронция и углерода с формулой SrС ₂ , чёрные кристаллы.

Получение

• Спеканием оксида или карбоната стронция с углём :

${\displaystyle {\mathsf {SrO+3\ C\ {\xrightarrow {>T^{o}C}}\ SrC_{2}+CO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SrCO_{3}+3\ C\ {\xrightarrow {>T^{o}C}}\ SrC_{2}+CO+CO_{2}}}}$

Физические свойства

Карбид стронция образует кристаллы тетрагональной сингонии , пространственная группа I 4/mmm , параметры ячейки a = 0,411 нм, c = 0,668 нм, Z = 2.

Химические свойства

• Карбид стронция реагирует при нагревании с галогенами , кислородом , азотом :

${\displaystyle {\mathsf {SrC_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ SrCl_{2}+2\ C}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\ SrC_{2}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2\ SrO+4\ CO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SrC_{2}+N_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ SrCN_{2}+C}}}$

• Взаимодействует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {SrC_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ Sr(OH)_{2}+H_{2}C_{2}\uparrow }}}$

• и кислотами

${\displaystyle {\mathsf {SrC_{2}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ SrCl_{2}+H_{2}C_{2}\uparrow }}}$

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.