Псевдогалоге́ны ( галогено́иды ) — сильно связанные, как правило линейные, молекулярные одновалентные неорганические радикалы (далее обозначены Z), которые проявляют химические свойства, характерные для галогенов , т.е. способны образовывать :

• однозарядные анионы Z ⁻ ,
• псевдогалогенводородные кислоты HZ,
• малорастворимые соли серебра AgZ, ртути(I) Hg ₂ Z ₂ и свинца(II) PbZ ₂ ,
• нейтральные димеры — дипсевдогалогены Z ₂ , диспропорционирующие в воде и способные атаковать двойную связь ,
• интерпсевдогалогенные молекулы Z–X.

Классическими псевдогалогенами являются циан CN–, оксициан CNO–, тиоциан CNS–, селеноциан CNSe–, азид N ₃ – .

В химических формулах псевдогалогены вместе с галогенами иногда обозначаются ${\displaystyle {\ce {Hal}}}$ . Однако ИЮПАК рекомендует для галогенов и псевдогалогенов использовать обозначение ${\displaystyle {\ce {X}}}$ .

В данной статье ${\displaystyle {\ce {Z}}}$ обозначает псевдогалоген, а ${\displaystyle {\ce {X}}}$ — «настоящий» галоген.

Дипсевдогалогены имеют строение ${\displaystyle {\ce {Z-Z}}}$ .

Псевдогалогены образуют отрицательные ионы (псевдогалогенид-ионы), которые по химическим свойствам подобны ионам, образуемыми галогенами. В отличие от ионов галогенов в молекулах соединений не все псевдогалогены устойчивы.

Термин «псевдогалоген» был впервые введён в 1925 году .

Свойства

Ниже представлены свойства, по которым можно отнести соединения к псевдогалогенам:

• соединение должно быть летучим веществом, состоящим из симметричной комбинации Z−Z;
• с металлами псевдогалоген образует соли, содержащие анион Z ⁻ ;
• образует нерастворимые в воде соли некоторых переходных металлов, например, серебра , ртути (I), свинца (II);
• диспропорционирует в щелочной среде с образованием Z ⁻ и OZ ⁻ ;
• образует кислоты HZ;
• образует смешанные псевдогалогены Z−Z′ и Z−X;
• с переходными металлами образует устойчивые комплексные ионы типа MZ ₄ ⁿ⁻ , MZ ₆ ⁿ⁻ ;

Примеры псевдогалогенов

Примеры симметричных дипсевдогалогенов:

• дициан (CN) ₂ ;
• (OCN) ₂ ;
• дитиоциан (родан) (SCN) ₂ ;
• (SeCN) ₂ ;
• (SCSN ₃ ) ₂ ;

Примеры несимметричных псевдогалогенов (интерпсевдогалогенов):

• цианогалогениды ( FCN, хлорциан ClCN, бромциан BrCN, цианид иода ICN);
• нитрозилгалогениды ( нитрозилфторид NOF, нитрозилхлорид NOCl, нитрозилбромид NOBr).

Псевдогалогениды

Псевдогалогени́ды — соли, образованные анионами соответствующих псевдогалогенов: ( цианиды , цианаты , изоцианаты, роданиды , селеноцианогены, теллуророданиды, азиды и др) . Поведение и химические свойства псевдогалогенидов схожи с химическими свойствами галогенидов.

Псевдогалогениды образованы относительно сильными кислотами типа HZ (например, синильная кислота HCN, роданистоводородная кислота HSCN и тетракарбонилкобальтовая кислота HCo(CO) ₄ )).

Примечания

Литература

• Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. — М. : Мир, 1969. — Часть 2. — 496 с.
• Хьюи Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. — М. : Химия, 1987. — 696 с.
• Химия псевдогалогенидов (рус.) / Под ред. А. М. Голуба, X. Келлера, В. В. Скопенко. — Киев: Вища школа, 1981. — 360 с.