Фтороформ — тривиальное название трифторметана ( фреона 23, хладона 23, R23, HFC 23). Фтороформ является фторорганическим соединением , принадлежащим к фторзамещённым углеводородам метанового ряда. Фтороформ используется в качестве хладагента высокого давления для получения температуры до минус 100 °C и реагента для сухого травления при изготовлении сверхбольших интегральных схем.

Фтороформ СНF ₃ ( трифторметан ) — это химическое органическое . Соединение является одним из ; класс соединений с формулой C H X ₃ (где Х — галоген ).

Фтороформ используется в различных областях, и производится в качестве побочного продукта производства тефлона .

Биологическое значение

Встречаемость фтороформа в природе

Трифторметан создаётся биологическим путём в небольших количествах, по-видимому, при декарбоксилировании .

Свойства

• Теплота образования ΔH° ₂₉₈ : 162,6±0,6 ккал/моль,
• Удельная теплоемкость: 0,28 ккал/кг·град,
• Давление пара: ${\displaystyle {\mbox{lg}}P=8,193-{\frac {1004,83}{\mbox{T}}}}$ .

В отличие от хлороформа , протонизации водорода при действии щелочей не происходит.

Промышленное применение

CHF ₃ используется в полупроводниковой промышленности при оксида кремния и нитрида кремния . Известный как R-23 или HFC-23 в качестве хладагента высокого давления (главным образом для низких температур, примерно до −100°), а иногда и в качестве замены для , который является побочным продуктом её производства.

При использовании в качестве средства пожаротушения фтороформ имеет фирменное наименование фирмы DuPont — FE-13. Фтороформ рекомендуется для этих целей из-за его низкой токсичности , низкой реакционной способности и высокой плотности.

Органическая химия

CHF ₃ является реагентом для создания источников «CF ₃ ⁻ » для . Молекула низкотоксична и имеет рК _а = 25-28. Это вещество является прекурсором для производства CF ₃

Синтез

Фтороформ впервые был получен Морис Меслансом в результате бурной реакции иодоформа с сухим фторидом серебра в 1894 году. Реакция была улучшена Отто Раффом путём замещения фторида серебра смесью и фторида кальция . Реакция обмена происходит между иодоформом и бромоформом , а также при обмене первых двух галогенных атомов фтора.

Фтороформ получают действием SbF ₃ Cl ₂ •2HF на хлороформ ; он образуется при действии HgF ₂ на CHBrF ₂ ; при действии щелочей на трифторметилсодержащие карбонильные соединения : ${\displaystyle {\mbox{CF}}_{3}+{\mbox{COR}}+{\mbox{KOH}}\longrightarrow {\mbox{CF}}_{2}{\mbox{H}}+{\mbox{RCOOK}}}$ , а также на трифторметильные производные некоторых цементов:

${\displaystyle {\mathsf {{\begin{matrix}{\mbox{CF}}_{3}{\mbox{SO}}_{2}{\mbox{K}}\\({\mbox{CF}}_{3})_{3}{\mbox{P}}\\({\mbox{CF}}_{3})_{2}{\mbox{Hg}}\end{matrix}}{\Bigg \}}{\xrightarrow {\mbox{KOH}}}CF_{3}H+{\Bigg \{}{\begin{matrix}{\mbox{K}}_{2}{\mbox{SO}}_{3}\\{\mbox{K}}_{2}{\mbox{HPO}}_{3}\\{\mbox{Hg(OH)}}_{2}\end{matrix}}}}}$

Трифторметан как парниковый газ

CHF ₃ является мощным парниковым газом . Была дана ^{[ кем? ]} оценка сравнения диоксида углерода и трифторметана на действие в атмосфере : одна тонна трифторметана имеет тот же эффект что и 11700 тонн диоксида углерода. Более поздние работы показали, что эта эквивалентность в рейтинге ПГП немного больше чем 14800 для трифторметана. Время жизни трифторметана в атмосфере составит 270 лет.

Развивающиеся страны стали крупнейшими производителями фтороформа в последние годы, согласно данным секретариата Всемирной метеорологической организации. Выбросы фтороформа учтены в Киотском протоколе . Чтобы смягчить пагубное воздействие этого газа, фтороформ может быть уничтожен с помощью электрической плазменной технологии или сжиганием при высоких температурах.

Дополнительные физические свойства

Свойство	Значение
Плотность (ρ) при −100 °C (жидкость)	1.52 г/см³
Плотность (ρ) при −82.1 °C (жидкость)	1.431 г/см³
Плотность (ρ) при −82.1 °C (газ)	4.57 кг/м³
Плотность (ρ) при 0 °C (газ)	2.86 кг/м³
Плотность (ρ) при 15 °C (газ)	2.99 кг/м³
Критическая плотность (ρ c )	7.52 моль/литр
Коэффициент сжимаемости (Z)	0.9913
(ω)	0.26414

Примечания

См. также

• Фреоны
• Фторорганические соединения