Гидрокарбона́т аммо́ния (другое название — бикарбона́т аммо́ния ) — неорганическое соединение, кислая соль аммония и угольной кислоты с формулой NH ₄ HCO ₃ , бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Растворение аммиака и углекислого газа в воде:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HCO_{3}}}}$

• Термическое разложение карбоната аммония:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {30^{o}C}}\ NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}}}}$

• Растворение углекислого газа в насыщенном растворе карбоната аммония :

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}HCO_{3}}}}$

Физические свойства

Гидрокарбонат аммония образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P naa , параметры ячейки a = 0,876 нм , b = 0,1079 нм , c = 0,729 нм , Z = 8 .

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле и ацетоне .

Химические свойства

• При незначительном нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HCO_{3}\ {\xrightarrow {36-70^{o}C}}\ NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O}}}$

• С концентрированным раствором аммиака образует нормальную соль:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}CO_{3}}}}$

• Разрушается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HCO_{3}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• и щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}HCO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O+H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М. : Советская энциклопедия , 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• , , — 3-е изд., испр — М. : Химия , 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0