Соли диоксигенила (диоксигенильные соединения) — соли катиона кислорода O ₂ ⁺ .

Получение

Первое соединение этого типа было получено в 1962 году реакцией кислорода с гексафторидом платины :

${\displaystyle {\mathsf {O_{2}+PtF_{6}\rightarrow O_{2}^{+}PtF_{6}^{-}}}}$

Обычными способами получения являются реакция диоксидифторида с фторидами элементов или физическое воздействие, активирующее смесь фторида металла, фтора и кислорода (УФ-облучение, электроразряд, давление с нагреванием).

Строение

Длина связи O-O в катионе (0,1123 нм) меньше, чем у молекулы кислорода. Катион содержит один неспаренный электрон, поэтому все соли парамагнитны. Для стабилизации соли, анион должен быть стабилен и устойчив к окислению. Известны соли с анионами MF ₆ ^- (где М = Au, Pt, Ru, Rh, Sb, As, P), BF ₄ ^- , MF ₆ ^2- (где М = Mn, Ni, Pd).

Физические и химические свойства

При нагревании разлагаются до кислорода, фтора и фторида металла. Являются сильными фторокислителями. С органическими веществами реагируют со взрывом и воспламенением. Могут окислять ксенон при комнатной температуре.

${\displaystyle {\mathsf {O_{2}PtF_{6}+Xe\rightarrow XePtF_{6}+O_{2}\uparrow }}}$

Диоксигенилфторид (O ₂ F) со взрывом реагирует с ксеноновой кислотой (H ₄ XeO ₆ ):

${\displaystyle {\mathsf {2O_{2}F+H_{4}XeO_{6}\rightarrow XeF_{2}+H_{2}O+4O_{2}\uparrow }}}$

Имеет димер O ₄ F ₂ , отличающийся менее выраженными свойствами и меньшей стабильностью

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .