Войска радиационной, химической и биологической защиты
- 1 year ago
- 0
- 0
Скорость химической реакции — это величина, показывающая, как изменяются концентрации исходных веществ или продукт реакции за единицу времени.
Например, для реакции: выражение для скорости выглядит:
В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс : скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам [ источник не указан 1115 дней ] .
Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества равен его , для сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы:
Если мы рассмотрим самую простую химическую реакцию A + B → C, то мы заметим, что мгновенная скорость химической реакции величина непостоянная.
Изучение различных кинетических кривых показывает, что скорость уменьшения концентрации реагента со временем падает. Наблюдаемое падение скорости, очевидно, связано с уменьшением концентрации реагентов. Кинетические исследования подтверждают правильность этого предположения, выражаемого в наиболее общем виде с помощью закона действующих масс для скорости реакции. Закон действующих масс не применяется для твёрдых веществ .
Константа скорости реакции зависит в первую очередь от природы реагирующих веществ. Калий быстрее взаимодействует с водой, чем натрий, а литий — еще медленнее натрия. Водород реагирует с кислородом очень быстро (часто со взрывом), а азот с кислородом — крайне медленно и лишь в жестких условиях (электрический разряд, высокие температуры).
|
Это
заготовка статьи
по
химии
. Помогите Википедии, дополнив её.
|