Гексахлороиридат(IV) калия — неорганическое вещество, комплексная соль иридия , калия и соляной кислоты с формулой K ₂ [IrCl ₆ ], красновато-черные кристаллы, растворяется воде.

Получение

• Обменная реакция с более растворимым гексахлороиридатом(IV) натрия :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[IrCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[IrCl_{6}]+2NaCl}}}$

• Высокотемпературное хлорирование иридия в присутствии хлорида калия :

${\displaystyle {\mathsf {Ir+2Cl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}[IrCl_{6}]}}}$

Физические свойства

Гексахлороиридат(IV) калия образует красновато-черные кристаллы кубической сингонии , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 0,976 нм, Z = 4.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле .

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[IrCl_{6}]\ {\xrightarrow {480-840^{o}C}}\ Ir+2KCl+2Cl_{2}}}}$

• При нагревании в присутствии хлорида калия восстанавливается до :

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[IrCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {T}}\ 2K_{3}[IrCl_{6}]+Cl_{2}}}}$

• Восстанавливается в слабо щелочных растворах:

${\displaystyle {\mathsf {4K_{2}[IrCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ 4K_{3}[IrCl_{6}]+O_{2}+2H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Ливингстон С. Химия рутения, родия, палладия осмия, иридия, платины. — М. : Мир, 1978. — 368 с.
• Лидин Р.А. и др. Константы неорганических веществ. — М. : Дрофа, 2006. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5 .
• Гинзбург С. И. и др. Аналитическая химия платиновых металлов. — М. : Наука, 1972. — 616 с.